【題目】水是生命的源泉。不可用于硬水軟化的方法是( )
A. 離子交換法 B. 中和法
C. 自然沉降法 D. 過(guò)濾法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術(shù),其生產(chǎn)流程如圖l所示:
(1)氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水,精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無(wú)機(jī)雜質(zhì),在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
(2)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是__________。(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))
(3)從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
(4)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是__________,C電極的名稱(chēng)是__________。采用無(wú)隔膜電解食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過(guò)I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿。某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí),制得32%的燒堿溶液b噸,電解槽的電流強(qiáng)度c安,該電解槽的電解效率為_(kāi)_________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2010 年 1 月 4 日,所羅門(mén)群島連續(xù)發(fā)生里氏 6.5 級(jí)和里氏 7.2 級(jí)地震以及多次余震,引發(fā)海嘯,部分海域浪高 2.5 米,造成大約 1000 人無(wú)家可歸.
(1)有人計(jì)算后表明,造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量. 235U 是制 造原子彈的材料之一,它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是____________,它與 238U 互稱(chēng)____________。
(2)隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定,工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù),現(xiàn)有一氯堿廠,按下面的流程生產(chǎn):
上圖的流程中,電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是______________,請(qǐng)寫(xiě)出 Cl2 的檢驗(yàn)方法____________,在工業(yè)上,將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫,_____________燃燒時(shí)火焰呈_______________色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017天津]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_(kāi)________。B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_________,C→Al的制備方法稱(chēng)為_(kāi)_____________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5,嚴(yán)重影響人的生理和健康,因此改善發(fā)質(zhì)結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車(chē)輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下,測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,該試樣的pH = ________。
(2)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成。已知:氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列敘述,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號(hào))。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
E.生成lmol N2的間時(shí)有l(wèi)mol O2被消耗
(3)為減少CO2、SO2的排放,常采取的措施如下:
①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1; C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì),可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號(hào))。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)某濕度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
判斷的依據(jù)是__________________________________。
(5)甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示,則通入a氣體的電極,電極反應(yīng)式為_________________。
(6)—定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以石油裂解氣為原料,通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型,反應(yīng)①__________,反應(yīng)④________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)條件,反應(yīng)③__________________,反應(yīng)⑥__________________。
(3)反應(yīng)②③的目的是________________________________________________。
(4)寫(xiě)出生成G的化學(xué)方程式 _________________________________________。
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