Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________________（雙線橋法表示）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

Answer 1

【答案】 ② 0.2 2.63 20

【解析】（1）氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，鹽酸中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況為。（2）根據(jù)以上分析可知濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性，又因?yàn)檫�有氯化鉀生成，所以還表現(xiàn)出酸性，答案選②。（3）根據(jù)以上分析可知產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1×2＝0.2mol。（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，還原產(chǎn)物是氯離子，即67.5gClO2得到5mol電子。同樣67.5g氯氣得到電子的物質(zhì)的量是，因此其消毒的效率是Cl2的5mol÷1.9mol＝2.63倍。（5）根據(jù)以上分析可知40molHCl參與反應(yīng)時(shí)有20mol被氧化，因此轉(zhuǎn)移的電子為20mol