【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中ABC、DE代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素BD對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為A16

B.熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

【答案】D

【解析】

A. 元素B、D是氧族元素,周期表中第16列,對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為A16,故A正確;

B. DS,其氧化物為分子晶體,C的氧化物為SiO2,是原子晶體,熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物,故B正確;

C. AE3分子中,NCl3分子中N最外層5個(gè)電子,三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子,N滿(mǎn)足8電子,氯最外層7個(gè),氮提供3個(gè)電子,分別給三個(gè)氯原子,所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;

D.應(yīng)是 E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

1)用CO2H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol

2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________

2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極),電解一段時(shí)間后,陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為_____________,負(fù)極反應(yīng)式為___________。

請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式_______________________。

電解后溶液的pH=_________,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為___________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)常溫時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + cAl(OH)3](填“=”);2c(SO42)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

280℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>

3)常溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

4)常溫時(shí),濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后混合液pH2則二者體積比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向1L密閉容器中加入2 mol N27molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,2分鐘末時(shí),測(cè)得剩余氮?dú)鉃?/span>1mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是()。

A.υ(N2) 0.5 mol(L·min)B.υ(H2) 1.5 mol(L·min)

C.υ(NH3) 1 mol(L·min)D.υ(N2)1mol(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.合成反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低

C.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下,凈水能力比強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是(

A.YZ的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.WY都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

平衡時(shí)n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是(

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molC,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液PH9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D. 除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol·L1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.KaB.VC.KaD.Ka

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