【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸:2ClO + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO32Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO22+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O

【答案】B

【解析】

ACa(ClO)2溶液中通入過量CO2時(shí),生成次氯酸和Ca(HCO3)2,正確的離子方程式為:ClO-+H2O+CO2=HClO+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl,該反應(yīng)的離子方程式為:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OB選項(xiàng)正確;

CCl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3,正確的離子方程式為:3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O,題中所給的離子方程式電荷不守恒,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O

1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

2)將此反應(yīng)改寫為離子方程式:___________________

3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達(dá)到原來的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______(填可以不可以);D是用來檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請比較Cl2、I2 KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽極質(zhì)量減少64 g

B.0.1 mol KI0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA

D.0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為_______。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行______。

(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是___σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為_____(填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

(5)解釋CON2的熔沸點(diǎn)高的原因___。

(6)鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為___。

Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填八面體空隙四面體空隙)。若晶體的密度為d g/cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則Mg2+Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)工廠產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下:

已知:①Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2+6NH3 [Ni(NH3)6]2+

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH③Ksp(CaF2)=410-11

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

回答下列問題:

(1)再生酸中主要含有硝酸,采取減壓蒸餾的原因是_______________________

(2)1的主要成份為______(填化學(xué)式)

(3)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________

(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋沉鎳的原理_____________________________

(5)3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ _________________(填化學(xué)式)

(6)國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求c(F)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應(yīng)為_____mgL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡:B(OH)2 B(OH)++OH-Kb1=10-3.75;B(OH)+B2++OH-,Kb2=10-7.62。常溫下,用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/LB(OH)2溶液,得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)所得的溶液中:c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點(diǎn)所得的溶液中:c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點(diǎn)所得的溶液中:c(Cl-)3c[B(OH)+]

D. d點(diǎn)所得的溶液中:c(B2+)c[B(OH)+]c[B(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O①

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O②

在反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是________________,在反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CONO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)由反應(yīng)判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(不是”)________,原因是________________________________________________________________________。

(4)目前有一種治理方法是在一定條件下,用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________,該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________,生成1.4 mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。

(5)為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2NO的混合氣體3 L,通入3 L(同溫同壓下)NH3,恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳,目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣、鎂、鐵等)含量高,利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀,對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測結(jié)果(350g/LMnSO4計(jì))如下:

雜質(zhì)

凈化前/g

凈化后/g

去除率/%

Fe2+Fe3+

0.001275

0.001275

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____

(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因:_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)生成Mn2+.該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)

6.3

1.5

8.3

完全沉淀時(shí)

8.3

2.8

9.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的:_____。

(5)進(jìn)一步研究表明,如果反應(yīng)①后不過濾直接加入KMnO4,同時(shí)控制加入的量,反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH,然后再過濾,可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率.鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè):

假設(shè)IFe2+與生成了Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物;

假設(shè)IIMn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中,鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動(dòng),就像一把搖椅,稱搖椅式電池。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(“a”“b”)。

②已知電極總反應(yīng):LiCoO2+CLi1xCoO2+CLix,寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問題。

平昌冬奧會(huì)閉幕式上,“2022,相約北京文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國文化,展現(xiàn)了新時(shí)代中國形象。

熊貓木偶:熊貓木偶高2.35m,質(zhì)量僅為10kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成。其中,碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大。

智能機(jī)器人:中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動(dòng),在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服:這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填對(duì)錯(cuò))。

1)熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了中國智慧_____。

2)碳纖維具有優(yōu)良的性能,將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。

3)中國新一代智能機(jī)器人在動(dòng)作、導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。_____。

4)石墨烯和石墨由同種元素組成,但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____

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