實(shí)驗(yàn)室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下各組能達(dá)到此目的是（　�。�
A、K+、SO42-、I-、NO3-
B、Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C、Na+、K+、HCO3-、NO3-
D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br-
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：守恒法
分析：先根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷離子之間是否能夠共存；然后根據(jù)混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1及溶液的電中性判斷是否能夠共存．
解答： 解：A．四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，不能滿足溶液的電中性原則，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+與S2-反應(yīng)生成沉淀不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，可滿足溶液的電中性原則，故C正確；
D．四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，不能滿足溶液的電中性原則，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，答題時(shí)注意審題，注意結(jié)合溶液的電中性原則解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Fe（OH）3
C、Cu（OH）2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　�。�
A、熔融的氯化鈉B、硝酸鉀粉末
C、硫酸銅晶D、無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．
①溶液（A）的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
②溶液（B）呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　�。�
A、2B、3.3C、4D、8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)氫氣將作為新能源的優(yōu)點(diǎn)的是（　　）
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量．
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、500mL 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+總數(shù)為0.2NA
C、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、28g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═Br-+I2
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、Cl2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+2 OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
B、若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時(shí)，圖中θ＞45°
C、在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
D、若再通入B，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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