用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
B、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)中，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子；
D．一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子．
解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，所以1molNa2O和1molNa2O2中含有1mol陰離子，含陰離子的數(shù)目均為NA，故C正確；
D．常溫下，pH=12的1L氨水中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該氨水中含有0.01mol氫氧根離子，由于氨水為弱堿，則溶液中一水合氨的物質(zhì)的量大于0.01mol，含有的NH3?H2O分子數(shù)大于0.01NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（　�。� mol?L-1）
A、
x-2y
a
B、
x-y
a
C、
2x-2y
a
D、
2x-4y
a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只剩下18.0g B、49.0g C、還有生成的D，已知D的式量為106．現(xiàn)將22.0g A和11.0gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（　　）
A、1.00mol
B、0.500mol
C、0.275mol
D、0.250mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol H2含有（　�。�
A、0.5個(gè)H2
B、6.02×1023個(gè)氫原子
C、6.02×1023個(gè)H2
D、1個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（　�。�
A、XY3
B、XY
C、X3Y
D、X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫下，28 g N2所含的分子數(shù)多于NA
B、標(biāo)況下，16 g O2所含原子數(shù)是NA
C、電子數(shù)是NA的NH3的物質(zhì)的量是1 mol
D、17 g OH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物
B、酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的單質(zhì)存在Y2、Y3兩種同素異形體
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）寫出Z2Y2的電子式
 
，XY2的結(jié)構(gòu)式
 
．指出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵類型
 
．
（2）X的活潑性比Y的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫具體化學(xué)式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：W＜Z  B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：W＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Z    D．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫出其中一種有機(jī)分子與一種無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
 
．

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