部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
BC

試題分析：A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镠COOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的濃度大，因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；C、根據(jù)物料守恒可得兩溶液分別存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c（HCOOH）< c(HCN)，則c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正確；D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫電離方程式，正確的是（　�。�
A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為       ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。
a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，       (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是               （  ）
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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