【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為，還含有少量Pd)回收及Pd的流程如圖：

(1)溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是_________。

(2)焙燒時與反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是______(填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成生成的氣體的物質(zhì)的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為，則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】硫酸鋁 10.8

【解析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3，含少量Pd ), 廢催化劑硫酸銨焙燒得到氣體X為氨氣，產(chǎn)物水浸過濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水發(fā)生Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O，Y為。 通入氨氣中和過濾得到濾渣(NH4)2 PdCl6， 被氫氣還原得到發(fā)生( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反應(yīng)。

(1)由于硫酸難揮發(fā)，則硫酸鋁不會發(fā)生改變，蒸干灼燒后仍然為硫酸鋁，故答案為：硫酸鋁；
(2)從流程中得知，反應(yīng)物為(NH4)2SO4和Al2O3，生成物包括NH3和Al2(SO4)3，化學方程式為：，故答案為：；

(3)浸液Y的主要成分為是Pd，溶于王水生成的絡(luò)合物：Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O，Y為，故答案為： ；
(4)熱還原得Pd，根據(jù)( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反應(yīng)，可知要生成物中氣體有氨氣和氯化氫，生成1molPd，則還有2mol氨氣和6molHCl，故氣體物質(zhì)的量為8mo，故答案為：8mol ；

(5)已知: Pd的密度為，10.6cm3Pd的質(zhì)量為10.6cm3 = 127.2g，物質(zhì)的量為n==1.2mol，根據(jù) 2Pd(s) + xH2(g)= 2PdHx(s)方程式可知消耗H2的物質(zhì)的量為0.48mol，則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體= 0.48mol 22.4L/ mol≈10.8L ，故答案為：10.8L。

練習冊系列答案
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【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類型

起始溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時H2物質(zhì)的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

Ⅰ

恒溫容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

Ⅱ

恒溫容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

Ⅲ

絕熱容器

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將逆向移動

C.達到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D.達平衡時，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關(guān)探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。

【實驗探究】同學們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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【題目】下列說法正確的是( )

A.由反應(yīng)，可知是堿性氧化物

B.通入品紅溶液，溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同

C.由反應(yīng)，可知生成能降低的濃度

D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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【題目】“鋰—呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.電池“吸入”CO2時將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。

回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加___溶液，溶液顏色無明顯變化，由此可知樣品中無Fe3+。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，稱石英玻璃管(帶開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱其質(zhì)量，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母)；重復上述操作步驟，直至A質(zhì)量不變，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式，結(jié)晶水數(shù)目x=___。若實驗時按a、d次序操作，則使x___(填偏大偏小或無影響)。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___(填字母)，可觀察到C、D中有氣泡冒出。

a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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