【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題:

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

【答案】

(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-757kJmol-1

(2)462;(3)510;

【解析】(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物為1mol,反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物。由圖1可得熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)H=-91kJ/mol,又已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)H=-280kJ/mol,H2(g)+O2(g)═H2O(l)H=-284 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,×2+-可得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-757kJmol-1,故答案為:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-757kJmol-1;

(2)已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)H=-284 kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)H=+44kJ/mol,二者相加可得:H2(g)+O2(g)═H2O(g)H=-240 kJ/mol,反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則436kJ/mol+×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol,解得x=462,故答案為:462;

(3)根據(jù)圖像,甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能=91 kJ/mol +419 kJ/mol =510 kJ/mol,故答案為:510;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于合成高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì) C. D. 塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)ΔH= 99kJ·mol-1

請回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示 、 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn) (填升高還是降低),H (變大變小不變”)。

2)圖中H= kJ·mol-1;

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)

B.ClO+H2O===HClO+OH是酸堿反應(yīng)

C.堿性強(qiáng)弱順序:ClO>OH>CH3COO

D.HCO既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置夾持裝置略對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的_________

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族;

(2)畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______(舉一例,填化學(xué)式,下同)、陽離子是______;

(4)AD形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

(1)①和⑧的元素符號是____________;

(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是______;

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號),請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。金屬(M)空氣電池(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是

A. 金屬(M)空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,“Al—空氣電池的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. “M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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