Question

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略）。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，同學(xué)甲選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→h→i→d→e→b→c→f；但有同學(xué)乙認(rèn)為該裝置存在兩處缺陷，則該缺陷是______________、______________。

（3）按改進(jìn)后的方案連接，檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，再滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕�目的�?/span>_________________________________。

（4）如果將連接順序h→i→d→e改為d→e→h→i，會(huì)產(chǎn)生怎樣的后果，請(qǐng)簡(jiǎn)述__________________________________________________________________。

（5）已知NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物，為了測(cè)定產(chǎn)物中NaNO2含量，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留四位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】C +4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 缺少尾氣處理裝置 缺少防倒吸裝置 排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中的O2氧化為NO2 NO2被NaOH吸收，無(wú)法產(chǎn)生后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要的NO 2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=5NO3﹣ +2Mn2++3H2O 98.57%或0.99

【解析】

（1）木炭被濃硝酸氧化成CO2，其反應(yīng)方程式為C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（2）產(chǎn)生NO2能與水反應(yīng)，能與NaOH反應(yīng)，使氣體壓強(qiáng)減小，引起倒吸，因此該裝置存在的缺陷之一是缺少防倒吸裝置，NO有毒，沒(méi)有尾氣吸收裝置，本實(shí)驗(yàn)缺陷二：缺少尾氣處理裝置；

（3）實(shí)驗(yàn)探究NO與Na2O2的反應(yīng)，裝置中有空氣，NO與O2反應(yīng)生成NO2，通入N2的主要目的是排除裝置中的空氣，防止NO被氧氣氧化成NO2；

（4）如果更改順序，A裝置中產(chǎn)生的NO2被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，無(wú)法產(chǎn)生后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要的NO；

（5）利用KMnO4的氧化性將NaNO2氧化成NaNO3，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98.57%。