【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.曲線M表示和的關(guān)系

B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

【答案】BC

【解析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2，

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于，即＞，則＞，即＜，因此曲線M表示和的關(guān)系，A正確；

B．當pH=5時，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0，B錯誤；

C．已知，，，則，與溶液的pH無關(guān)，C錯誤；

D．由上圖可知，，則，同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D正確；

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（ )

A.1mol B和1mol CB.2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）

C.2mol CD.2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用天然氣制取合成氣，然后用合成氣合成多種有機物是目前部分有機物的重要來源。

I．甲烷制取合成氣時，在同一容器中同時發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反應(yīng)②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

B．反應(yīng)②因為反應(yīng)物和生成物的計量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量

D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時發(fā)生反應(yīng)①，t1時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時間(t)的變化如圖。控制其它條件不變，在溫度為T2時(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖1說明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業(yè)合成已烷的說法中正確的是（______）

A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產(chǎn)效益

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強越高越有利于提高綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下

下列說法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖實驗。

(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________。

(2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負極的電極反應(yīng)式為_____。

(3)關(guān)閉K，溶液中陽離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點高低，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，e常作為半導(dǎo)體材料。下列說法錯誤的是( )

A.d的硫酸鹽溶液呈酸性

B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子

C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)

D.e單質(zhì)能與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)

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