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【題目】Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同

【答案】C

【解析】

試題分析:A、該反應正向為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,HI的體積分數(shù)減小,H2的體積分數(shù)增大,又升高溫度反應速率加快,相應點上移,再次達到平衡時,相應點可能分別是A、E,正確;B、該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應,若再次充入a mol HI,則達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標值不變,反應速率加快,縱坐標值增大,正確;C、該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應,增大壓強,再次達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,相應點的縱坐標上移,錯誤;D、若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,相應點的縱坐標上移,正確。

練習冊系列答案
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【題目】某原電池裝置如圖所示,鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是

A.原電池工作一段時間后,F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大

B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同

C.Fe為正極,石墨上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2

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容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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C.對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小,分子更緊湊。

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C. ②>④>③>① D. ④>③>①>②

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A.用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(Ls)
B.用物質B表示2 s內的平均反應速率為0.6 mol/(Ls)
C.2 s后物質A的轉化率為70%
D.2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

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