【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

【答案】D

【解析】

A.a點溶液中為等物質(zhì)的量濃度的和，因溶液顯堿性，故氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以有，A項正確；

B.b點溶液顯中性，有，根據(jù)電荷守恒有，且有，B項正確；

C.c點溶液中溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，根據(jù)電荷守恒有， C項正確；

D.d點時酸堿恰好中和，放出熱量最多，溶液溫度達(dá)到最高，中和反應(yīng)結(jié)束后，加入的鹽酸溫度低，隨著鹽酸的加入混合溶液溫度逐漸降低，跟NH3·H2O電離無關(guān)，D項錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（ ）

A.a電極連接電源負(fù)極

B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度

C.該電解池的工作原理實質(zhì)是電解水

D.制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著5G時代的到來，半導(dǎo)體材料將迎來快速發(fā)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C時反應(yīng)制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示（氣體的制備裝置未畫出）。

資料卡片：

物質(zhì)

熔點/°C

沸點/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。

（3）裝置E的作用是___。

（4）反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。

（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結(jié)束后對所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。

（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實驗。

（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。

（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性檢驗）

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟一

取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱

黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生

步驟二

將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN 溶液，振蕩

溶液呈現(xiàn)紅色

步驟三

取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱

濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生

步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。

（定量檢驗）

①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。

②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。

③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）

（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。

（2）步驟②的反應(yīng)類型是_______________________________。

（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。

（5）④的化學(xué)方程式是 ________。

（6）F 中含氧官能團(tuán)是 和_______________________（填名稱）。

（7）試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（8）G→H 分為三步反應(yīng)，J 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡式。

I：_____；J：_____。

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