下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氮氣為共價化合物，氮氣分子中存在氮氮三鍵，電子式中三對共用電子對的表示方法錯誤；
B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
C．氫氧根離子中存在一個氧氫鍵，氧原子最外層為8個電子；
D．次氯酸中存在1個氧氫鍵和一個氧氯鍵，不存在氫氯鍵．
解答： 解：A．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；
B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在的是碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故B錯誤；
C．氫氧根離子為復雜陰離子，其電子式中需要標出最外層電子數(shù)及所帶的電荷，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；
D．次氯酸中不存在氫氯鍵，次氯酸中存在1個氧氯鍵和1個氫氧鍵，次氯酸的電子式為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確離子化合物、共價化合物的電子式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，下列說法不正確的是（　　）
A、W、X、Y形成的簡單離子，其半徑大小關(guān)系為Y＞W(wǎng)＞X
B、M、W元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞M
C、X金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
D、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是（　�。�
A、95Mo原子核內(nèi)有53個中子
B、95Mo原子核外有42個電子
C、92Mo、95Mo、98Mo互為同位素
D、92Mo、95Mo、98Mo的化學性質(zhì)有較大的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　�。�
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色，5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A、Al2（SO4）3═Al
 
3+
2
+3SO4-2
B、NaOH═Na++O2-+H+
C、NaHCO3═Na++H++CO
 
2-
3
D、Na3PO4═3Na++PO
 
3-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B、NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
C、標準狀況下，含有NA個分子的氧氣和氮氣的混和氣體的體積約為22.4L
D、制取漂白粉的反應(yīng)中，每消耗7.1g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　　）
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
 
，Z2Y2的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度            b．加入催化劑
c．將XQ3及時分離出去    d．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 可簡寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 
．
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
．
A．能溶于水        B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．加成反應(yīng)        D．常溫常壓下為氣體．

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