F和F—兩種粒子中，不相同的是（   ）
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)
A．①②B．②③C．③④D．②③④
B
根據(jù)微粒的組成可知，不同的是核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)，分布是9和10.其余都是相同的，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為（   ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷正確的是（  ）
A．晶格能: XCO3>YCO3B．陽離子半徑: X2+>Y2+
C．金屬性: X>YD．氧化物的熔點: XO>YO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表中的規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．鈹（Be）是一種金屬，它的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（    ）
A．         B．       C．     D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．最高價含氧酸的酸性，Y對應(yīng)的酸性強(qiáng)于W
D．P能級未成對電子最多的是Z元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：（ ）
A．最外層電子排布式為ns2np3B．氫化物的通式為RH5
C．非金屬性由上到下遞增D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)
C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響
D．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）        ；陰離子還原性最弱的是        ；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      。
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是      。（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為             。
（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
                                                                            。

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