Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA

B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，因此14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol。又因為1molCO中含14mol電子，1molN2中也含14mol電子，則0.5molCO和N2混合氣體含電子數(shù)為7NA，故A錯誤；

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；

C.1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，含氧原子的物質(zhì)的量為2mol，由于溶液中還含有水分子，水分子中也含有氧原子，則1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，氧原子的個數(shù)大于2NA，故C錯誤；

D.1moI NH4NO3中含1molNO3-，若1moI NH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，又因為溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，則c(NH4+)= c(NO3-)，則在同一溶液中n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，則NH4+數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。