【題目】與飽和鏈烴、乙烯相比較，苯具有的獨(dú)特性質(zhì)是( )

A. 難氧化、易加成、難取代 B. 難氧化、易取代、難加成

C. 易氧化、難加成、易取代 D. 易氧化、難加成、難取代

【答案】B

【解析】飽和鏈烴易取代、難氧化、難加成；乙烯易加成、易氧化、難取代；苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳之間形成的是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故易取代、難加成、難氧化，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)克隆技術(shù)快速發(fā)展，各國(guó)先后克隆出了羊、牛、豬、猴等多種動(dòng)物。克隆技術(shù)的關(guān)鍵是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞，使之能像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。下列有關(guān)酶的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有專一性
C.高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D.酶只有在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下才能發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是( )

A. b=a-n+mB. b=a-n-m

C. 離子半徑Xm+＜Yn+D. 原子半徑X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
B.物質(zhì)A含有兩種官能團(tuán)
C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D.1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題：
已知 RCHO+R′OH+R″OH
（1）A的名稱是；B分子中的共面原子數(shù)目最多為；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是 ． 寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（3）E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有：
a．聚合反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．取代反應(yīng)
（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)：
（5）以D為主要原料制備己醛（目標(biāo)化合物），在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整．
（6）問(wèn)題（5）的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問(wèn)題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： ．
（2）氫氣可用于制備H2O2 ． 已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 ．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 ． 同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣ ， 鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．
已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時(shí)間后，c（OH﹣）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span> ．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能使橙黃色溴水變成無(wú)色溶液的是

A.鋅粉B.用四氯化碳多次萃取

C.氫氧化鉀溶液D.碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

苯

溴

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應(yīng)．裝置a中主要反應(yīng)：；裝置d的作用 ．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有 ．
②利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填序號(hào)）．
A．分液 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是（填序號(hào)）．
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為 ， 請(qǐng)寫(xiě)出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱 ， 1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 ． PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 1mol沒(méi)食子酸最多可與mol H2 加成．
（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)） ．
（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序號(hào)） ． a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： ．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種； ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案