【題目】下列溶液一定呈堿性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是 .
(2)方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過(guò)濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)
C. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)元素F在周期表中的位置 .
(2)DH其所含化學(xué)鍵類型為 .
(3)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是 . (用離子符號(hào)回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①溶液a和溶液b分別為 , .
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A.Cu(OH)2與H2SO4
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.Fe(OH)3與HCl
D.HNO3與KOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷或?qū)︼嬃掀鸬嚼鋮s作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是:
A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下:
下列判斷不正確的是( )
A. K1=l/81
B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
C. 初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1
D. K2=K3 且n3=2n2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì),幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10 mol·L-1醋酸溶液、0.10 mol·L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)得0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7,則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH>7的原因________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液,滴入幾滴甲基橙試劑,溶液顯紅色,然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體,溶液顏色變?yōu)槌壬,則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中
①c(Na+)_____c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)
②2c(H+)-2c(OH-) ____c(CH3COO-)-c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)
(3)丙用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L-1的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?_______。 (填“正確”或“不正確”)
(4)丁取出10 mL 0.10 mol·L-1的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1000mL,再用pH試紙測(cè)定其pH=b,若醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________(用“不等式”表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是( )
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng) | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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