【題目】一定條件下,密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.導(dǎo)電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO和
B.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,能全部轉(zhuǎn)化為N2O
D.若Ir的表面處理1molN2O,理論上負(fù)極消耗89.6LH2
【答案】B
【解析】
由示意圖可知,導(dǎo)電基體上H2在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為H+,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,部分在鉑顆粒表面轉(zhuǎn)化為,部分在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO,NO又在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為N2O,發(fā)生還原反應(yīng),為正極;Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。
A.由示意圖可知,導(dǎo)電基體上H2在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為H+,為負(fù)極,部分在鉑顆粒表面轉(zhuǎn)化為,部分在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO,NO又在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為N2O,為正極,因此正極產(chǎn)物有NO、N2O和,故A錯(cuò)誤;
B.由示意圖可知,導(dǎo)電基體上部分在鉑顆粒表面轉(zhuǎn)化為,若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,則會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成銨根,將不利于降低溶液中的含氮量,故B正確;
C.由示意圖可知,導(dǎo)電基體上在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO,NO又在單原子鉑和銅表面轉(zhuǎn)化為N2O,若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,將不能全部轉(zhuǎn)化為N2O,故C錯(cuò)誤;
D.由原理的示意圖可知,Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,若Ir的表面處理1molN2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上負(fù)極消耗1mol氫氣,未告知溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算氫氣的體積,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。
Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為:
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
(1)常溫常壓下,已知:
①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1;
②H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1。則△H1=__________kJ·mol-1。
(2)按=4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng),當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示;不同壓強(qiáng)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________。
②200~550℃時(shí),CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。
③當(dāng)溫度一定時(shí),隨壓強(qiáng)升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是__________。
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。
①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為:△S__________0(選填“>”或“<”)。
②溫度一定時(shí),在2L密閉容器中按=2投料進(jìn)行Bosch反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)p0的0.7倍,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為__________(用含p0的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例
C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
A | AgNO3溶液滴入氯水中 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃綠色逐漸褪去 |
B | FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中 | 白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 |
C | H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去 |
D | Na塊放在坩堝里并加熱 | 發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
(實(shí)驗(yàn)一)碘含量的測(cè)定。取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”是在__(填儀器名稱(chēng))中完成的。
(2)用文字具體描述“定容”過(guò)程:__
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為__mL,計(jì)算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為__%。
(實(shí)驗(yàn)二)碘的制取。另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式為__
(5)若要測(cè)定“I2+水溶液”中碘的含量,可以選擇__作指示劑,用Na2S2O3溶液滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。
(6)若得到“I2+水溶液”時(shí)加入硫酸溶液過(guò)多,用Na2S2O3溶液滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,產(chǎn)生此誤差的原因?yàn)?/span>__(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA
B.18g重氫氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B兩種常見(jiàn)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8∶9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3∶2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應(yīng),放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量相等,求A、B兩金屬的摩爾質(zhì)量各為多少___?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是( )
X | L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
Y | 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) |
Z | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
W | 共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì) |
A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
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