部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
(1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化,工業(yè)上冶煉A單質(zhì)的化學方程式為__________________。
(2)A的氯化物的濃溶液分別滴入冷水、熱水中,得到黃色和紅褐色液體,區(qū)別兩種液體的方法是________________________。
(3)B與C簡單離子的半徑大小為___________(用離子符號表示)
(4)F與E可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為:____________________________,F(xiàn)與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請寫出M的電子式___________,N的化學式_____________。
(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
(2)讓一束光分別透過兩種液體,從側(cè)面能看到一條光亮通路的是紅褐色(氫氧化鐵膠體),無此現(xiàn)象的為氯化鐵溶液
(3)Mg2+
(4)分別加入MnO2,有大量氣泡產(chǎn)生的為H2O2;;N2H4
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?順義區(qū)二模)部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表:
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
C C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料
D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
E 通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物
F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學用語回答下列問題:
(1)按A、B、C順序,三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
;用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強,金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強,金屬性減弱

(2)一定條件下,將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中.反應(yīng)達到平衡時,容器中為FE2 0.4mol,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
(填字母).
a.增大壓強   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增大反應(yīng)物的濃度
(3)E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y.
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響,應(yīng)選擇
①②
①②
組實驗;欲探究Y的濃度對分解速率的影響,請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù).
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g,此時反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年昆明三中、滇池中學(本部)高一下期中考試化學卷(帶解析) 題型:填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

序 號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A
在地殼中的含量居于第三位,單質(zhì)由電解法制取,其化學性質(zhì)活潑,但在空氣中能穩(wěn)定存在;其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

C
C單質(zhì)分子中含化學鍵數(shù)最多,單質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

D
通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C、E都能與D化合

E
E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
(1)上述元素中,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________(填化學式),試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________;
_________________________________________________。
(2)B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
(3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ,E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

AA單質(zhì)是生活中常見金屬它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

DD單質(zhì)被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導體材料

E通常情況下E沒有正化合價,A、BC、D、F都能與E形成化合物

FF在周期表中可以排在A,也有人提出排在A

 

(1)A原子在周期表中的位置為________

(2)BC形成的化合物的化學式為________,它屬于________化合物(離子共價”)。

(3)FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。

(4)CE都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱_____________________________________________________________。

(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆昆明三中、滇池中學(本部)高一下期中考試化學卷(解析版) 題型:填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

序 號    元素    結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①      A       在地殼中的含量居于第三位,單質(zhì)由電解法制取,其化學性質(zhì)活潑,但在空氣中能穩(wěn)定存在;其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

②      B       B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

③      C       C單質(zhì)分子中含化學鍵數(shù)最多,單質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

④      D       通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C、E都能與D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

(1)上述元素中,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________(填化學式),試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________;

_________________________________________________。

(2)B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)

(3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ,E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年三校上海市)高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

序 號

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

C

C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D            

通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C都能與D形成化合物

E

E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族

(1)A原子中的電子占有______個軌道,最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________(用元素符號表示)。

(2)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,M的空間構(gòu)型為___________,N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)C與D都是較活潑的非金屬元素,用一個有關(guān)的化學方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱_____________________________________。

(4)有人認為A、B的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池,你認為是否可行,若可以,寫出負極的電極反應(yīng)式(若認為不行可不寫)________________________。

 

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