在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（    ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

D

解析試題分析：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選D。
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）  △H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝       。
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          。（填序號）
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min時平均反應(yīng)速率v(NO)=    mol·L-1·min-1；
③第4min時改變的反應(yīng)條件為     （填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=     。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將     移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為     ，當(dāng)有0.25molSO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為      。

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）

 

 
2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．生成C的速率與C分解的速率相等            B． A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3nmol B    D． A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A． B． 
C． D． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng)  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是                  （   ）

A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)中n的值（  ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大
C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為

A．10mol 10% B．20mol 20% C．20mol 40% D．30mol 80%

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