Question

Na₂CO₃·xH₂O和某二價金屬的氫氧化物R（OH）₂的混合物36 g，溶于足量水中，二者恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀，將沉淀濾出、洗凈、烘干，其質(zhì)量為10 g，高溫煅燒完全反應(yīng)后質(zhì)量減少到5．6 g。

（1）求出R的相對原子質(zhì)量；

（2）計(jì)算x的值。

Answer 1

（1）40  （2）10

解析:

（1）本題中涉及的化學(xué)反應(yīng)：

Na₂CO₃·xH₂O＋R（OH）₂====RCO₃↓＋2NaOH＋xH₂O  ①

RCO₃RO＋CO₂↑  ②

可知，白色沉淀為RCO₃，其質(zhì)量為10 g，RO的質(zhì)量為5．6 g，生成的CO₂為10 g－5．6 g＝4．4 g。根據(jù)碳原子守恒，得：  n（Na₂CO₃）＝n（RCO₃）＝n（CO₂）＝＝0．1 mol

則RCO₃的摩爾質(zhì)量為＝100 g·mol^－1，即RCO₃的式量為100，由此可算出R的相對原子質(zhì)量為100－（12＋16×3）＝40。

（2）由反應(yīng)式①可得出

n（Na₂CO₃·xH₂O）＝n〔R（OH）₂〕＝n（RCO₃）＝0．1 mol

則有（106＋1８x＋７4）×0．1＝36，解之，x＝10。