Question

20．A、B、C、D均為含有18個電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）B的空間構型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp³．
（2）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用，Cu、氨水與C反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍色晶體．寫出Cu、氨水、C反應的離子方程式：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種由兩種短周期元素組成的化合物分子所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，且都含有18個電子．A、C分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：1，則A是HCl，C是H₂O₂，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2，則B是H₂S，D可作為火箭推進劑的燃料，則D是N₂H₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種由兩種短周期元素組成的化合物分子所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，且都含有18個電子．A、C分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：1，則A是HCl，C是H₂O₂，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2，則B是H₂S，D可作為火箭推進劑的燃料，則D是N₂H₄．
（1）B是H₂S，硫化氫分子中硫原子含有2個共價單鍵且含有兩個孤電子對，所以B分子的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子；
D是N₂H₄，分子中N原子含有3個共價單鍵和1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，
故答案為：V形；極性；sp³；
（2）C是H₂O₂，具有氧化性，酸性條件下，銅和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，銅離子與氨分子能形成銅氨配合離子，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇時會析出深藍色晶體，Cu、氨水、C反應的離子方程式為：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案為：析出深藍色晶體；Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

點評 本題考查無機物推斷、雜化理論、分子極性、空間構型、配合物等，難度不大，注意掌握常見10電子、18電子微粒．