【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下,甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.8125,甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)甲中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________

(2)甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。

(3)有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________(任寫兩種)。

(4)已知:)A的合成路線如下:

①試劑x不可選用________(填序號(hào))

A.NaOH溶液 B.Na2 CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為______________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

【答案】 CH2=CH-CH2-OH 碳碳雙鍵、羥基 C CH3COOH 取代反應(yīng)

【解析】1)由題意可知,甲中含有羥基,甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度是1.8125,相同條件下的氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量為1.8125×3258,11.6g甲的物質(zhì)的量=11.6g÷58g/mol=0.2mol,質(zhì)量守恒可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=0.6mol×44g/mol+0.6mol×18g/mol-11.6g25.6g,氧氣物質(zhì)的量=25.6g÷32g/mol=0.8mol,根據(jù)氧原子守恒,可知11.6g甲中nO=0.6mol×2+0.6mol-0.8mol×2=0.2mol,根據(jù)原子守恒可知,甲分子中NC=0.6mol÷0.2mol=3、NH=0.6mol×2/0.2mol=6、NO=0.2mol÷0.2mol=1,故甲的分子式為C3H6O,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH-CH2-OH;(2)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH-CH2-OH,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基;(3)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基,且有2種一硝基取代物,說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位位置,所以其同分異構(gòu)體是、、;(4)苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉,催化劑條件下,乙和氯氣反應(yīng)生成丙,丙和苯酚鈉反應(yīng)生成,結(jié)合反應(yīng)信息可知,丙是ClCH2COOH,故乙為乙酸,CH2=CH-CH2-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成

①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸,所以苯酚能和鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉,不能和醋酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng),答案選C②由以上分析可知乙為CH3COOH,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2COOH;③在催化劑、加熱條件下,CH2=CH-CH2-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A. NaOHCa(OH)2的混合溶液中通入CO2

B. HClAlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

Zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的地位,鋅還是人體必需的微量元素之一,在人體生長(zhǎng)發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內(nèi)分泌等重要生理過(guò)程中起著極其重要的作用。

(l)元素Zn在周期表中的位置為_____,基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____

(2)在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+提供4s和4p共四個(gè)空軌道,與4個(gè)NH3分子形成_____鍵,Zn2+采取sp3雜化,預(yù)測(cè)[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為______

(3)金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積,其堆積方式名稱為:______,配位數(shù)為:____

(4)閃鋅礦(ZnS )晶胞如圖所示

白球?yàn)镾2-離子、黑球?yàn)閆n2+離子,與Zn2+距離最近的四個(gè)S2-所圍成的空間構(gòu)型為_____,若晶胞參數(shù)為a,則Zn2+與S2-最近距離為______(用含a的代數(shù)式表示)。

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為甲<丙<戊

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙可能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙分子為18電子分子,丁分子為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白性

D. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則戊可能屬于兩性氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下:

已知:①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。

②浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計(jì))

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1) 寫出浸出過(guò)程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(2) NaClO3的作用是_______________________

(3) 加Na2CO3調(diào)pH的范圍應(yīng)該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________

(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測(cè)定,210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖,則有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O+4e=2H2↑+4OH

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e=2H2O

D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示

125 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(“A”“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________________

225 ℃時(shí),pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7,NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

395 ℃時(shí),100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________

4曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原因________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )

a4,則A、B都是弱酸

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(  )

A. 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用作半導(dǎo)體材料

B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來(lái)干燥HCl

C. 明礬易溶于水,可用作凈水劑

D. Na具有強(qiáng)還原性,可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti

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