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100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粒反應，在一定溫度下，為了減慢反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的
A．醋酸鈉（固體）B．3mol/L硫酸C．碳酸鉀溶液D．硫酸銨（固體）
A
考查外界條件對反應速率的影響。醋酸鈉能結合氫離子生成弱酸醋酸，降低氫離子的濃度，反應速率降低。在反應過程中，醋酸還能電離出氫離子，所以最終生成的氫氣不變，選項A正確；選項B能降低氫離子濃度，但生成的氫氣增加；碳酸鉀能和硫酸反應生成CO2，從消耗氫離子，濃度降低，但生成的氫氣也減少；選項D不能改變氫離子的濃度，反應速率不變，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是
A．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示
B．化學反應速率的數值無負值，均為正值
C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率
D．化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關說法正確的是（    ）
A．通入大量O2，V正增大，V逆減小
B．2V正(SO2) =V逆(O2)時，反應達到平衡
C．恒溫恒容充入Ne，容器內壓強增大，V正、V逆均不變
D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s) 
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，一段時間后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率接近于(     )
A．33%B．40%C．50%D．67%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是
A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉化率為25%D．x是2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應（），2分鐘時容器中剩下和。則：
（1）2分鐘內生成的的物質的量是多少？起始的物質的量是多少？
（2）2分鐘內以濃度變化表示的平均反應速率是多少？以濃度變化表示的平均反應速率又是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是(　　)
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6g鐵粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解（忽略溶液體積變化）。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（  ）
A．鐵的反應速率為0.5mol/（L·min）B．硫酸的反應速率為0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應速率為0.5mol/（L·min）D．氫氣的反應速率為0.5mol/（L·min）

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