20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑
C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42-+Al3++Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO-+H+，故A錯誤；
B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯誤；
C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42-+Al3++2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)．不考慮陰離子，從“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，則剩余固體有Fe、Cu；溶液中沒有Fe3+ Cu2+離子．
（2）若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則無可能固體剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有Fe2+離子；Cu2+ 離子有可能存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．己知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化性強弱的順序為：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子
C．56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應(yīng)生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA
D．100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表是A、B、C、D五中有機物質(zhì)的相關(guān)信息：
A 
B		 C D E
 
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為		 
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．		 
①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：

（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br；該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在催化劑作用下，B與溴反應(yīng)的化學方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（4）C與E反應(yīng)能生成酯，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；其化學反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化會釋放出能量的是（　�。�
A．碘升華B．酒精用于降溫
C．鋁熱反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國科學家發(fā)明的一種可控鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→碳電極
B．水既是氧化劑又是溶劑，有機電解質(zhì)可用水溶液代替
C．電池總反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2
D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔燃料氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標準狀況下1molSO3的體積約為22.4L
B．pH小于7的雨水被稱為酸雨
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2
D．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個數(shù)比為1：1

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