氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負極反應(yīng)為4OH——4e=O2↑+2H2O                ②負極反應(yīng)H2+2OH——2e=2H2O

③工作時正極區(qū)PH升高，負極區(qū)PH降低              ④工作時溶液中陰離子移向正極

A、③④                B、②③               C、②④            D、①④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①負極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
②負極反應(yīng)H2+2OH--2e-=2H2O
③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。

⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式                                   。

②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。

用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。

③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；

電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。

④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。

⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。

電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高一下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

①負極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O

②負極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．③④                      B．②③                      C．②④                      D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年聊城三中高二第二學期第四次階段性測試化學試題 題型：選擇題

氫氧燃料電池以 H2 為還原劑， O2 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

   ①負極反應(yīng)為 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－?

   ②負極反應(yīng)為 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?

   ③工作時正極區(qū) pH 升高，負極區(qū) pH 降低 ?

   ④工作時溶液中陰離子移向正極?

     A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

 

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