【題目】某校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)制備 NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應(yīng)比較緩慢。

①實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑,三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口,目的是______________________。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1,加熱裝置A、D,緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A中的物質(zhì)是___________(以化學(xué)式表示),裝置C的作用可能是______________________

(2)制備KSCN溶液:移去A處的酒精燈,關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

(3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,___________,過濾,干燥,得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN+Ag+= AgSCN↓,則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________

②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

【答案】檢查裝置的氣密性 使反應(yīng)物充分接觸,防止發(fā)生倒吸 NH4Cl、Ca(OH)2 觀察氣泡速率,控制加熱溫度 NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O 冷卻結(jié)晶 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時(shí),紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù) 97.0%

【解析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)基本操作、陌生反應(yīng)方程式的推斷和書寫、滴定的終點(diǎn)判斷和相關(guān)計(jì)算。

(1)、①連接好裝置后,實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性。根據(jù)相似相溶原理可知,氨氣易溶于水、不易溶于二硫化碳,因此,為了使反應(yīng)物充分接觸,防止發(fā)生倒吸,所以三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口。

本題答案:檢查裝置的氣密性;使反應(yīng)物充分接觸,防止發(fā)生倒吸

②制備 NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,反應(yīng)需NH3,所以A裝置為氨氣發(fā)生器,實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣。故裝置A中的物質(zhì)是NH4Cl , Ca(OH)2,裝置C的作用可能是觀察氣泡速率,控制A裝置的加熱溫度。

本題答案:NH4Cl , Ca(OH)2;觀察氣泡速率,控制加熱溫度

(2)、在裝置C中發(fā)生反應(yīng)得NH4SCN,裝置D耐堿分液漏斗中裝入的堿與NH4SCN發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鉀,故D中的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

本題答案:NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

(3)、制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥,得到硫氰化鉀晶體。

本題答案:冷卻結(jié)晶

(4)、①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN+Ag+= AgSCN↓,以Fe(NO3)3為指示劑, SCN-Fe3+反應(yīng)使溶液呈血紅色。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時(shí),紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù),即為終點(diǎn)。

本題答案:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時(shí),紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)

20.00mL 0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,c(Ag+)=0.1000mol/L0.02 L=0.002 mol,根據(jù)滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN+Ag+= AgSCN↓,可知20.00mL c(SCN)= 0.002 mol,則1000mL c(SCN)0.1 mol,KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=97.0g/ mol0.1 mol/10g 100%=97.0%

本題答案:97.0%

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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【題目】無機(jī)化合物 A NaH 都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.4g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.9g 化合物 A 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的 H2。已知?dú)怏w B 可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題:

1B 的化學(xué)式是_____。

2NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學(xué)方程式_____。該反應(yīng)中 A _____

A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

30.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)最多消耗 HCl_____mol

4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,同時(shí)得到混合氣體, 測得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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【題目】白色固體混合物A,含有KClCaCO3、Na2CO3、Na2SiO3CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液BpH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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【題目】大蘇打(Na2S2O35H2O)、蘇打和小蘇打被稱為蘇打三兄弟,它們在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)工業(yè)上,將碳酸鈉和硫化鈉以物質(zhì)的量1:2混合配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___,硫化鈉溶液在空氣中久置會出現(xiàn)淡黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的電子式為:___。

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定I2的含量,若滴定溶液呈酸性會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,用離子方程式解釋其原因:____。

3)工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收工業(yè)尾氣中的Cl2,其氧化產(chǎn)物為SO42-,試寫出其離子方程式:___,用下列一組試劑可以檢測該反應(yīng)是否已發(fā)生反應(yīng)的有___。

A.AgNO3+HNO3(稀) B.BaCl2+HCl C.品紅+H2SO4(稀) D.HCl+澄清石灰水

4)在密閉容器中投入一定量的Na2O2NaHCO3300℃下充分反應(yīng),若殘留固體為純凈物,則起始時(shí)n(NaHCO3)/n(Na2O2)必須滿足的條件為___。

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【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其溫室化火星使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是 ( )

A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為:

C. 相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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