9．當(dāng)可逆反應(yīng)CO+H2（g）?CO2+H2達(dá)到平衡后，改變條件達(dá)到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡（　�。�
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
D．可能向正反應(yīng)方向移動，也可能向逆反應(yīng)方向移動

分析 A、向體系中充入二氧化碳，平衡逆向移動，但二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大；
B、升高溫度使平衡正向移動，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)變大；
C、要想二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡一定移動；
D、結(jié)合A、B分析解答．

解答 解：A、向體系中充入二氧化碳，平衡逆向移動，但二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大，所以平衡不一定正向移動，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度使平衡正向移動，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)變大，所以平衡不一定逆向移動，故B錯(cuò)誤；
C、要使該平衡不移動，無非是使用催化劑或增大壓強(qiáng)，但兩者二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)都不變，所以要想二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡一定移動，故C錯(cuò)誤；
D、可以減小氫氣的濃度使平衡正向移動，使體系中二氧化碳的體積百分含量增大，也可以增加二氧化碳濃度使平衡逆向移動來增大二氧化碳的體積百分含量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的移動，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c（NH4+）的濃度達(dá)到0.20mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物的路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）

已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烴基或氫原子）
（1）A的名稱是苯酚；C能反生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化學(xué)方程式+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液反生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（7）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無極試劑任選）．合成路線流程圖示例如下；
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”．下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是（　�。�
A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；屬于芳香烴的是②⑤⑧⑩；屬于苯的同系物的是⑧⑩．
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B．14 g氮?dú)庵泻?.02×1023個(gè)氮原子
C．2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，試計(jì)算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol．
②偏二甲肼中碳原乎與氮原子物質(zhì)的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是8NA．
（2）據(jù)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸．這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11．其中l(wèi)1個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合．請回答下列問題：
①這種超強(qiáng)酸由4種元素組成．
②1mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為11NA，若稱取該超強(qiáng)酸1049g，則其中含硼原子的數(shù)目為22NA．

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