Question

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

A．用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___________；肯定不存在的離子有___________；可能存在的離子有___________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

①氫氧化銅溶于鹽酸_________________________。

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合______________________。

Answer 1

【答案】

（1）①H+、Ba2+、Cl-、Mg2+、SO42-、CO32-、+Na+。

（2）①Cu(OH）2+2H+=Cu2++2H2O；②HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【解析】

試題分析：由“澄清溶液得”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；由實驗①的現(xiàn)象判斷，排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO32-離子存在．原溶液呈強(qiáng)酸性，所以陰離子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42；由實驗②的現(xiàn)象判斷，排除與NaOH反應(yīng)的Mg2+存在；根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷，原溶液中含有Ba2+，不含與Ba2+反應(yīng)的SO42；所以原溶液中存在的陰離子是Cl-，通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na+．

（1）通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-； 可能存在的離子有Na+，故答案為：Ba2+、Cl-；Mg2+、SO42-、CO32-；Na+．

（2）①氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式為，Cu(OH）2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O。