【題目】下列原子中可以形成+1價(jià)陽離子的是( )
A.核電荷數(shù)為13
B.質(zhì)子數(shù)為17
C.M層電子數(shù)比L層少6
D.質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“千年大計(jì)、國家大事”,雄安新區(qū)無疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過,近日媒體報(bào)道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑,給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患,目前正采用多種方法對污水進(jìn)行處理,改善水資源狀況。
(1)在微生物作用的條件下,廢水中的NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)氧化成NO3-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判新依據(jù)是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式為_____________。
②一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過程中CH3OH反應(yīng)生成CO2,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______.
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體,是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑,可以投入廢水中清除污染物。
①二氧化氯可以將廢水中的氰化物(CN-)氧化成兩種無污染氣體.寫出離子方程式________。
②廢水中的重金屬離子的危害性很大,二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價(jià)錳離子氧化成不溶于水的二氧化錳(MnO2),寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A.合成線路如下:
已知:①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C為。
②。
③RCOCH2R′RCOOCH2R′。
(1)B的名稱是_________________。
(2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類型是______________________。
(3)寫出X→Y的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗__molNaOH。
(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種(不考慮空間異構(gòu))。
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:
利用乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是( 。
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是;
(2)生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理,這三項(xiàng)處理的正確順序是;
(3)下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒,且不會(huì)造成二次污染的是(填字母).
a.福爾馬林 b.漂白粉 c.氯氣 d.臭氧
(4)Na2FeO4是一種新型水處理劑,工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下:
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加入綠礬.請解釋這一做法的原因(用必要的離子方程式和文字描述).
②寫出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式;
(5)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法,已知25℃時(shí)Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9 , 現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 , 則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 氧化劑得電子,還原劑失電子
B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),可能被氧化也可能被還原
C. 難失去電子的原子,不一定易得電子
D. 一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用。
(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。
A.金屬鈉非;顫,在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下
C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì),若把兩者分開,應(yīng)選用的試劑為:NaOH溶液、_______和鹽酸。
④C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)儀器A中應(yīng)加入的試劑是______,作用是____________。
(3)儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____,作用是________。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
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