現(xiàn)有70g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和50g含雜質(zhì)20%的燒堿（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時(shí)消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A、26gB、36g
C、104gD、130g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后根據(jù)鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解得到的氫氧化鋁的量最大，由此分析解答．
解答： 解：根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～
3
2
H2SO4～Al（OH）3，
Al～OH-～NaOH～[Al（OH）4]-，由可知Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，Al3+～3[Al（OH）4]-～
3
2
H2SO4～3NaOH～4Al（OH）3↓，所以
3
2
H2SO4 ～3NaOH～4Al（OH）3↓，
 
3
2
         3          4
70g×70%
98g/mol
  
50g×20%
40g/mol

經(jīng)比較硫酸過量，所以根據(jù)氫氧化鈉來求生成氫氧化鋁的質(zhì)量：
 
3
0.25
=
4
n(氫氧化鋁)
，氫氧化鋁的質(zhì)量為：
1
3
×78=26g，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生由金屬鋁制得氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案知識(shí)，是一道工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)結(jié)合的題目，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、工廠里采用靜電除塵，是利用了膠體電泳的性質(zhì)
B、根據(jù)物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、分析和實(shí)驗(yàn)也是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法
D、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　�。�
A、冰和干冰既是純凈物又是化合物
B、CuSO4?5H2O屬于純凈物
C、純堿和熟石灰都是堿
D、豆?jié){和霧都是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)物或生成物未列出），甲、乙為氣體單質(zhì)，其余為化合物．其中A、B、C、D、E和甲六種物質(zhì)均含有同種元素R，B是R元素的氣態(tài)氫化物，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．已知反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)③為化合反應(yīng)．A、B、C、D、E、F分別是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀釋某弱酸HA溶液時(shí)，濃度增大的是（　�。�
A、HA
B、H+
C、A-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下（已知A是一種芳香酸）：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）CD的反應(yīng)類型是
 
．
（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）E是一種相對(duì)分子質(zhì)量比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰
（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物．F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)
B、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D、從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水海水
石灰水
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
 電解 
.
 
Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4
①
FeOOH晶種
②
FeOOH
③
Fe2O3
④
Fe3O4
CoSO4溶液
④
CoxFe3-xO4
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學(xué)方程式為
 
；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是
 
，吹入空氣的作用為
 
．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的
 
（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為
 
．
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4?7H2O晶體．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁．
②
 
．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④
 
．
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4?7H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C．則下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a
B、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
a
2
）
C、反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
D、當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

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