Question

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法不正確的是

A.直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系

B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27

C.對應1.27＜pH＜4.27

D.對應pH=7

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.草酸為二元弱酸，一級電離抑制二級電離，電離常數(shù)＞，由圖可知，當lgy＝0時，溶液pH＝-lgc(H+)＝-lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝101.27＞K2＝104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系，故A正確；

B.由圖可知，pH＝0時，=，=，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設pH＝a，c(H+)＝10a，=，，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，=，，當，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以對應2.77＜pH＜4.27，故C錯誤；

D.由電荷守恒可得c(K+)+c(H+)=+2+c(OH-)，當c(K+)=+2時，溶液中c(H+)=c(OH-)， pH＝7，故D錯誤；

故選CD。