【題目】分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加和混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有

B

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是

C

滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無

D

將鈉放入滴有酚酞的水中

溶液變紅

鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．亞硫酸根離子能被硝酸氧化生成硫酸根離子，造成干擾，應(yīng)該用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．能是品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫等，所以該實(shí)驗(yàn)品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C．滴入稀NaOH溶液，不加熱，生成一水合氨，不會(huì)生成氨氣，應(yīng)利用濃NaOH并加熱，然后檢驗(yàn)氨氣，故C錯(cuò)誤；

D．酚酞遇堿變紅色，將鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅色，說明Na和水反應(yīng)生成堿，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用圖1裝置來制備1，2-二溴乙烷，利用圖2裝置來進(jìn)一步精制。1，2-二溴乙烷是無色液體，密度為2.18g·cm-3，沸點(diǎn)為131.4℃，熔點(diǎn)為9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)前將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合制得乙烯制備液。

I．制備粗品

實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性，分液漏斗中裝乙烯制備液，d中裝適量的液溴(表面覆蓋少量水)，其他藥品按圖1加入，打開分液漏斗旋塞滴入適量的液體后，關(guān)閉旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱使溫度迅速升高到170℃直至反應(yīng)完全，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱為 _______，b裝置的作用為 ___________ 。

(2)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________ 。

(3)如果缺少C裝置會(huì)導(dǎo)致1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率降低，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)判斷d中液溴反應(yīng)完全的標(biāo)準(zhǔn)是 _____________。

II．制備精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法進(jìn)行分離，再將1，2 二溴乙烷用如圖2 裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)加入無水 Na2SO4的目的是_________，收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在______左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時(shí)間；

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機(jī)相；

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進(jìn)入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。

(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________；分離出有機(jī)相的操作名稱為________。

(4)步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。

(5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進(jìn)行脫硫、脫硝處理。回答下列問題：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應(yīng)的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應(yīng)為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應(yīng)正反應(yīng)的________(填“”或“”)0。

③當(dāng)反應(yīng)體系中，________(填“能”或“不能”)說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

④℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

B.B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.溶液：

B.將溶液逐滴滴加到鹽酸中：

C.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的醋酸和的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是( )

A.兩溶液中水電離出的均為

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的和硫酸中的相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出的體積相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案