Question

4．（1）5.1克NH₃中所含原子數(shù)目與標準狀況下約8.96 LH₂S所含原子數(shù)目相等
（2）12.4g Na₂X中含有Na⁺ 為0.4mol，則X的摩爾質量為16g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出NH₃的物質的量，原子數(shù)相同即物質的量相同，結合分子中所含原子數(shù)計算得到H₂S的物質的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算H₂S的體積；
（2）0.4molNa⁺，則n（Na₂X）=0.2mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：（1）5.1克NH₃的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，0.3molNH₃中所含原子物質的量=0.30mol×4=1.2mol，設與xmolH₂S分子所含原子數(shù)目相等，
得到xmol×3=1.2mol，x=0.4mol，0.4molH₂S標準狀況下體積為V=nvm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案為：8.96；
（2）0.4molNa⁺，則n（Na₂X）=0.2mol，摩爾質量數(shù)值上等于相對式量，M=$\frac{12.4g}{0.2g/mol}$=62g/mol，則X的摩爾質量為62g/mol-2×23g/mol=16g/mol
故答案為：16g/mol．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度不大，掌握基本公式并能靈活運用是解答關鍵．