【題目】10分已知水的電離平衡曲線如圖示,試回答下列問題:

1圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________________。

2若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________________________。

a升溫 b加入少量的鹽酸 c加入少量的NH4Cl

3E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________________。

4B對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和,所得混合溶液的pH=2,則 V1∶V2=___________________

5常溫下,將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題忽略溶液體積的變化

①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值______________20.00填“>”“<”或“=”。而溶液中cNa+、cCH3COO-、cH+、cOH-的大小關(guān)系為__________________________。

②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中cOH--cH+-cCH3COOH=_______mol·L-1填數(shù)據(jù)

【答案】1E=A=D<C<B

2bc3101各1分)(49:112分

5①<1分cNa+=cCH3COO->cH+=cOH-)(2分②0.033或1/302分

【解析】

試題分析:

1Kw只與溫度有關(guān),溫度升高促進(jìn)水的電離,Kw增大,因此有E=A=D<C<B;

2從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項(xiàng)b和c均符合題意。

325℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即nOH-=nH,則VNaOH×10-5 mol/L=VH2SO4×10-4mol/L,得VNaOH∶VH2SO4=10∶1。

4100℃時(shí),Kw=10-12,此時(shí)pH=11的苛性鈉溶液中cOH-= =0.1mol/L,0.05mol/L的稀硫酸中cH+=0.1mol/L,混合液的pH=2,則混合液中cH+=0.01mol/L,即: =0.01mol/L。解得V1:V2=9:11;

5①若加入20mL氫氧化鈉溶液,兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,因CH3COO-水解,溶液顯示堿性。若要溶液pH=7,則需要?dú)溲趸c溶液的體積V<20.00mL。因溶液pH=7,即cH+=cOH-,由電荷守恒知:cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-,則cNa+=cCH3COO-,所以cNa+=cCH3COO->cH+=cOH-

②如果氫氧化鈉溶液的體積V=40.00,則根據(jù)電荷守恒可得:cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-,根據(jù)物料守恒可得:cNa+=2[cCH3COO-+cCH3COOH],兩式相減可得cOH--cH+-cCH3COOH=[cCH3COO-+cCH3COOH]= cNa+=0.033mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
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A.T1>T2

B.K(T1)>K(T2)

C.T1溫度下達(dá)到平衡后,再充入一定量CO,CO的轉(zhuǎn)化率增大

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選項(xiàng)

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造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

酸雨

O3

B

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CO2

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

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N2

A. A B. B C. C D. D

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C.電池工作時(shí),OH向電極a移動(dòng)

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A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

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