Question

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g)2c(g)    △H₁<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H₂<0。進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度下降

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，z的物質的量濃度增大

Answer 1

A

解析試題分析：A、等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)+3y(g)2z(g) △H₂<0向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度降低，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向右（放熱方向）移動，c的物質的量增大，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應的逆反應是吸熱反應，容器內溫度降低，導致第一個反應向正反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度降低，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，但是最終Z的濃度還是比原來的大，故D正確；。
考點：考查外界條件對化學平衡的影響。