若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑,關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    該裝置一定為原電池
  2. B.
    該裝置一定為電解池
  3. C.
    金屬銅為電解池的陽(yáng)極
  4. D.
    電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液
A
銅和鹽酸的反應(yīng)是非自發(fā)的,所以要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),需要借助于電解原理。因?yàn)殡娊馐亲顝?qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段,所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的,其余都是正確的,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
II.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫(huà)出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
(填名稱(chēng)).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫(huà)出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖,并在虛線(xiàn)上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
(填化學(xué)式).
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O

(3)A的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
,裝置Ⅲ中A在
陽(yáng)
陽(yáng)
極區(qū)產(chǎn)生.
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1:4
1:4

②研究表明:若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng),因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng),因此Cl-被氧化得到Cl2

(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí),最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià),根據(jù)電子守恒,兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí),最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià),根據(jù)電子守恒,兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?深圳二模)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況.
(1)此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì).寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出.通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì).
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案.
    所加試劑             預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液

試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁.則消毒液部分變質(zhì);
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色
(無(wú)變化),C中溶液不變渾濁(無(wú)變化),則
消毒液未變質(zhì)
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色
(無(wú)變化),C中溶液不變渾濁(無(wú)變化),則
消毒液未變質(zhì)
則消毒液未變質(zhì);
若A中溶液不變藍(lán)色(無(wú)變化),B中溶
液不退色(無(wú)變化),C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
若A中溶液不變藍(lán)色(無(wú)變化),B中溶
液不退色(無(wú)變化),C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
則消毒液完全變質(zhì).
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析.將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
(填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng).當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O.
③計(jì)算.消毒液中NaClO的濃度為
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?東城區(qū)二模)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示(A裝置未畫(huà)出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH

檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
(填名稱(chēng)).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請(qǐng)?jiān)谙聢D坐標(biāo)中畫(huà)出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖,并在虛線(xiàn)上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式


(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年云南省德宏州潞西市高三上學(xué)期期末統(tǒng)一測(cè)試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫(huà)出),其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑,從下列固體物質(zhì)中選取:

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是              (填代表備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有             (填名稱(chēng))。

(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                    。

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的                    。

a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b. 工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大,同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率

(4)請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫(huà)出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖(具體能量數(shù)值不用標(biāo)出),并在虛線(xiàn)上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L1 的鹽酸中,產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是              mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為           L(忽略氣體溶解)。

 

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