下列反應的離子方程式中正確的是

A．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O

C．Mg與鹽酸的反應：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑

D．石灰石與稀HCl反應制備CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（5分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3） 分離水和油的混合物；

（4） 分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合；

（5） 從碘的水溶液中提取碘。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鐵混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應得到還原產(chǎn)物只有6．72L（標況下）NO，則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有下列儀器

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是 ；還缺少的玻璃儀器是 （填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應當從 口流出。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的（填字母） ；該儀器名稱為 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為 ；靜置分層后，單質(zhì)碘主要溶解在 （填溶劑名稱）中，該層此時的顏色為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對摩爾的敘述中不正確的是

A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量

B．摩爾是一個物理量

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

C－H

C＝C

C－C

H－H

鍵能（kJ/mol）

414．4

615．3

347．4

435．3

計算該反應的反應熱 （寫出計算過程）

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol

3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol

Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為__________________kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：______________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、101kPa時，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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