【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
制取NaHCO3 | 檢驗反應產生的SO2 | 蒸餾時的接收裝置 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關烴的系統(tǒng)命名正確的有( )
A.2,3﹣二甲基﹣3,3﹣二乙基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質SiO2。
已知:①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
回答下列問題:
(1)K2CrO4中Cr元素的化合價是________。
(2)完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式________
FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ;
該反應的氧化產物是________。
(3)生成濾渣1中紅褐色物質的化學反應方程式是____________。濾渣2的成分(填化學式)_______。
(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。
A.達到新平衡后,溶液PH一定增大
B.再達到新平衡前,正反應速率一定大于逆反應速率
C.該反應平衡常數可以不改變
D.達新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
(5)含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法:
①上述流程中還原過程的離子反應方程式為:_______________。
②最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,當c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1,溶液的pH應調至4時______(填“有”或“沒有”)沉淀生成。
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【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。
II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的化學反應方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
(1)該反應的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),該反應的ΔH____0(填“>”、“<”)。
(2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應,溫度T下,CO2物質的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變
D.H2的質量分數保持不變
(3)溫度T下,反應前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代數式表示)。
(4)溫度T下,該反應的平衡常數K=_________(用含a、b的代數式表示)。
(5)若降低溫度,反應重新達到平衡,則v(正)_________;CO2轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:_________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫溶于水能導電,故二氧化硫屬于電解質
B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質
C.硫酸是強電解質,故純硫酸能導電
D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
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【題目】下列事實能用同一原理解釋的是:
A. SO2和Cl2都能用于漂白
B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失
C. 配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸
D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去
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【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續(xù)短周期的元素且原子序數依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,試推斷:
(1)寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結構示意圖:_______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為:__________________。
既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________;既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
(3)Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高,原因是_______________________。
(4)用化學方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。
(5)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為____________________;X與W形成的化合物與水反應時,水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
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