Question

下列曲線圖與對應選項不正確的是（）

    A． 向1L濃度均為0.1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1稀H₂SO₄溶液

    B． 向含有0.1 mol•L^﹣1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液

    C． 向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

    D． 向Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳氣體

Answer 1

考點：  鎂、鋁的重要化合物；化學方程式的有關(guān)計算．

專題：  圖示題．

分析：  A、Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸堿中和反應先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO₂發(fā)生反應的過程；

B、AlCl₃和 NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；

C、向燒堿溶液中加明礬，開始階段燒堿溶液過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程；

D、Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失．

解答：  解：A、Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸堿中和反應先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應開始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO₂發(fā)生反應的過程，當加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯誤；

B、AlCl₃和 NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；

C、向燒堿溶液中加明礬，開始階段燒堿溶液過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；

D、Ba（OH）₂溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，兩個過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確．

故選A．

點評：  本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學反應發(fā)生的先后知識，結(jié)合圖象來考查，增加了題目的難度．