【題目】同溫同壓下,若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C,則C的化學(xué)式為( )
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+
B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的七種元素,其原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
B | B原子基態(tài)時(shí)s電子與p電子數(shù)目相同 |
C | C在組成化合物時(shí)沒(méi)有正價(jià) |
D | 常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期,E的電負(fù)性大于D |
F | F原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)AB32-的立體構(gòu)型為________,其中A的雜化軌道類型是_________________________;
(2)A22-與B22+互為等電子體,則B22+的電子式可表示為______________,1molB22+中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為_____________;
(3)AD2是一種常用的溶劑,AD2的分子中存在___個(gè)π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)最大的是________(用具體元素符號(hào)組成的化學(xué)鍵表示)。
(4)下列有關(guān)A2H2的說(shuō)法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.每個(gè)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________;工業(yè)上常通過(guò)在空氣中煅燒G的低價(jià)含硫礦獲得G單質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化學(xué)鍵類型有________。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”,Mn、Fe 均為第 4 周期過(guò)渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 |
F元素為_____(填寫元素名稱);請(qǐng)寫出基態(tài) Mn2+的價(jià)電子軌道排布圖____________________,比較兩元素的 I2、 I3可知,氣態(tài) Mn2+再失去 1個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個(gè)電子難,請(qǐng)解釋原因__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為______________________。
(2)沸點(diǎn):NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。
(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。
(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________________________。
(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有以下物質(zhì): ①NaHSO4晶體②SO3③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________
(2)下列各組化學(xué)用語(yǔ)中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________,中子數(shù)相同的有________,互為同位素的有________
(3)化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________
(4)請(qǐng)寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______
(5)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________
(6)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請(qǐng)寫出離子方程式:__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是
A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是( )
A、鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下,可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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