Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；

（2）B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________；

（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出生成的正鹽的電子式_____________；

（4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅤA族 S2->N3->Na+ 離子鍵、共價(jià)鍵 2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3·H2O+H2O或2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3+2H2O S2-+H2OHS-+OH-

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，則A為H、C為Na。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性，則B為N、D為P、E為S．

（1）元素D在周期表中的位置第三周期ⅤA族，其氫化物為PH3，結(jié)構(gòu)式是；

（2）B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，S2-有3個(gè)電子層，N3-和Na+都有2個(gè)電子層，電子層多的半徑較大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)較小的半徑大，所以半徑由大到小的順序是S2->N3->Na+；

（3）A分別與B、E形成的化合物是氨氣和硫化氫，它們可以相互反應(yīng)，生成的正鹽為硫化銨，其電子式；

（4）A、B和E個(gè)數(shù)比為5:1:1形成的化合物是NH4HS，其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3·H2O+H2O或2OH— + HS-+NH4+ = S2-+NH3+2H2O；

（5）C和E形成的化合物硫化鈉在水中呈堿性，是因?yàn)榱螂x子水解使溶液呈堿性，其離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-。