物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的質(zhì)量是多少克？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=c?V計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸的質(zhì)量．
解答： 解：硫酸的物質(zhì)的量n=c?V=2mol/L×0.25L=0.5mol，硫酸的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，
答：含硫酸的質(zhì)量是49g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，通過(guò)n=c?V和n=
m
M
的聯(lián)合應(yīng)用即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因的是（　�。�
A、原子核外電子排布呈周期性變化
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C、原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
D、元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入濃溴水過(guò)濾除去
B、實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：在試管中加入1.5mL濃硝酸后逐滴加入2mL濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，在不斷振蕩下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的溫度超過(guò)60℃．塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加熱
C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去
D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
說(shuō)明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下表示
B、
用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，曲線可確定①的酸性最強(qiáng)
C、
表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始n（H2）對(duì)平衡的影響．由此可知，N2轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2 表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)）
D、
表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2 （g）?2AB3（g）”△H小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是
 
．
（2）B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請(qǐng)將3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
試管編號(hào) 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
① 3 3 5 a
② 4 2 5 b
③ 5 1 5 c
（1）a=
 
、b=
 

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
   K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="p14bc12" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl2溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應(yīng)方程式：鐵板：
 
；碳棒：
 
．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，為電解池并使鐵板上有紅色物質(zhì)生成出，則電極反應(yīng)方程式，
鐵板：
 
；銅棒：
 
．
經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液中的Cu2+濃度
 
（增大、減小、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．
A．升高溫度；    B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；        E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
 
．

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