【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空
(1)1mol在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣___________mol,它在光照的條件下與氯氣反應(yīng),能生成_____種不同的一氯取代物。
(2)現(xiàn)有三種有機(jī)物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.,其中A與B互稱為__________________;B與C互稱為___________________.
【答案】11 3種 同系物 同分異構(gòu)體
【解析】
(1)根據(jù)烴燃燒的通式計算1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量,用等效氫法判斷一氯取代物的種類;
(2) 與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個CH2, CH3CH2CH2CH2CH3 與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同;
(1) 的分子式是C7H16,燃燒方程式是 ,1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是11mol,有3種等效氫原子,所以一氯取代物有3種;
(2) 與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個CH2,A與B互稱為同系物;CH3CH2CH2CH2CH3 與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,B與C互稱同分異構(gòu)體。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____.
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____.
(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=___.CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______.
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____,甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.所用離子交換膜為陽離子交換膜
B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
C.電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低
D.Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實驗裝置,請回答下列問題:
(1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是____________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I-生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗,燒杯中溶液的體積為100 mL,則溶液混勻后的c(OH-)=_____。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________。
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③如果起始時乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的c(H+)=0.1mol/L,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____ (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)______g。
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【題目】氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。
已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅;卮鹣铝袉栴}:
(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。
①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰
(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。
(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________
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【題目】Ⅰ.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。該物質(zhì)可溶于鹽酸產(chǎn)生相應(yīng)的金屬陽離子。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行:
回答下列問題:
⑴PAFC中鐵元素的化合價為_____,如何檢驗該元素的存在___________________
⑵步驟I中的試劑A是_______________(從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇)步驟Ⅲ中的試劑B是_____________,離子方程式是__________
⑶步驟Ⅱ的操作是______________________
Ⅱ. ⑴甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀,該同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。乙同學(xué)通過如下改進(jìn)制備氫氧化亞鐵:
實驗提供的試劑:鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請回答下列問題:
⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (從“H2SO4”和“NaOH”中選擇)。
②實驗開始時應(yīng)將止水夾E___________ (從“打開”和“關(guān)閉”中選擇)。
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【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如右圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 ( )
A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)原理在工業(yè)上的應(yīng)用,說法正確的是
A.合成NH3時高溫和實驗室制取NH3加熱的原理一樣
B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通過石油分餾得到
C.電解飽和氯化鈉溶液可以制取金屬鈉
D.可通過反應(yīng)C+H2OCO+H2制水煤氣
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