【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:
(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,
(2)銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。
(3)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g,計算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol;
(4)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
①圖2 B中的Sn為________極,Sn極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)____。
②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。
(5)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是:___________________。電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】 溶液顏色變淺 0.02 正 增大 鋅 減小
【解析】
(1)鐵比銅活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為,則銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象;
(2)設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子,則消耗,析出,則有,;
(3)①B裝置構(gòu)成原電池,Fe更活潑易失電子作負(fù)極,Sn作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣,電極反應(yīng)式為↑,導(dǎo)致氫離子濃度降低,溶液的pH增大
②A裝置中Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕;裝置B、C構(gòu)成原電池,B裝置中Fe更活潑易失電子作負(fù)極,Sn作正極;C裝置中Zn易失電子作負(fù)極,Fe作正極,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,所以鋅被腐蝕,作正極的金屬鐵被保護(hù),金屬腐蝕快慢速率為:作負(fù)極的金屬>發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬>作正極的金屬,所以鐵被腐蝕快慢速率為;
(4)①氫氧燃料電池的總反應(yīng)即是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,其反應(yīng)的總方程式為:;
②已知氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:,電池工作一段時間后,生成水使溶液體積增大,則硫酸的濃度減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固體粉末溶于水,制成溶液,然后逐漸向其中滴加1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖像所示:
(1)寫出OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________、___________________________
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為_________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 恒溫時增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大
C. 830℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān),試回答下列有關(guān)問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填序號)。
A.B. C.c(H+)c(OH-) D.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(3)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應(yīng)式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是
選項 | 離子方程式 | 類推 |
A | 家庭漂白原理:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
B | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C | 用石墨電極電解NaCl飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- | 用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- |
D | 明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ | 硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氫能被譽(yù)為21世紀(jì)的“終極能源”,具有高效、高壓、環(huán)保、體積小等特點,氫能轉(zhuǎn)化被視為新能源汽車終極解決方案,也是資本與技術(shù)趨之若鶩的領(lǐng)域。鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。工業(yè)上可用下列方法冶煉鎳。
(1)一個電子的運(yùn)動狀態(tài)取決于________種因素,基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。
(2)CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________;已知Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)如圖所示,中心原子Ni的雜化類型為_________,Ni原子參與形成了______個配位鍵,Ni(CO)4屬于______晶體,理由是________________________________。
(3)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線或圖a所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“”)和四面體空隙(“”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_______;
②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個,和“▲”同類的四面體空隙有____個。
③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______________g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023=1.7)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。
(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:____________。
(3)沉淀A的主要成分是________,溶液B中的成分為:_______________
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