Question

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快	用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
B	檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)	將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色
D	證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度	向2mL0.1mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入1mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率；
B．將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硝酸后，硝酸可氧化亞鐵離子；
C．同時(shí)加入食醋，生成HClO；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．加入1mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，不能說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；
B．將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硝酸后，硝酸可氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．同時(shí)加入食醋，生成HClO，可證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)，故C正確；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的影響因素、離子檢驗(yàn)、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．