【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(　　)

A.萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達爾效應

【答案】D

【解析】

A. 萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；

B. 蒸餾是利用沸點的差異，實現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；

C. 過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；

D. 丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.鈉B.蔗糖C.鹽酸D.氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為為中學常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______、X______。

（2）在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。

（3）反應④的離子方程式是__________。

（4）反應⑦的化學方程式是__________。

（5）檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）

A. ab 段反應是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1

D. b 點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R 表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是

A. 反應后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1) 若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為______________________________。

(2) 若開始時開關(guān)K與b連接，總反應的離子方程式為________________________________。

(3) 有關(guān)上述實驗(2)的下列說法，正確的是（填序號）_________。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4) 該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是___________________________________________。

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及反應的離子方程式

取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液

________________

假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應的離子方程式是________________

(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結(jié)論：________(填字母序號)。

a.可能有Fe2＋　　b.可能無Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C、D為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：

①分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱______；

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。

物質(zhì)

熔點 （攝氏度）

沸點（攝氏度）

密度（g/cm-3）

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

（2）實驗室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實際應稱取Na2CO3的質(zhì)量是______g，實驗過程中所需的玻璃儀器有______。

②若在溶液配制過程中出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

若容量瓶中有少量蒸餾水__________；若定容時俯視刻度線__________。

（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應：C +2H2 SO4（濃）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，當反應中轉(zhuǎn)移2mole—時，生成SO2的體積（標準狀況）是____L。

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