【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

【答案】C

【解析】

A. 因?yàn)闊o法知道組成氫氣分子的核素種類,所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氫氣中所含的中子數(shù),A項(xiàng)錯誤;

B.0.1NA個氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm,由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定氣體摩爾體積(Vm)的數(shù)值,無法計(jì)算氯化氫分子占有的體積,B項(xiàng)錯誤;

C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol,因?yàn)?/span>1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子,則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol,即失去的電子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)正確;

D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol,0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol,所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA,D項(xiàng)錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,請據(jù)圖回答問題:

(1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多______連接而成的,其中屬于植物細(xì)胞中的儲能物質(zhì)的是________。

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是________(用圖中字母表示)。

(3)丙圖所示化合物是___肽,由______種氨基酸經(jīng)_________過程形成。在此過程中形成的化學(xué)鍵是__________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)式),可用________試劑鑒定,反應(yīng)后呈____色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )

A. A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. B裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱,使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C. C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”:①____________;②________。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應(yīng)方程式為_________________。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( 。

A. 0.01 mol NaOH0.01 mol BaOH2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入BaOH2溶液

C. KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液

D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))數(shù)目為

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對某醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

1實(shí)驗(yàn)用品有:0.2000 mol/LNaOH溶液,醋酸溶液,蒸餾水;pH計(jì),酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺。還缺少的一種儀器是____________

2為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/LNaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________保留小數(shù)點(diǎn)后四位),上述標(biāo)定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________

A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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