【題目】溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

Ⅰ

0

0

Ⅱ

Ⅲ

0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，

C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若則

【答案】D

【解析】

A.I中的反應(yīng)

開(kāi)始 0 0

反應(yīng)

平衡

化學(xué)平衡常數(shù)，如果Ⅱ中平衡時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的，則，，平衡時(shí)，，Ⅱ中，說(shuō)明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在，容器I中，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于1，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故A正確；

B. 根據(jù)A選項(xiàng)，平衡常數(shù)K=1，，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以，故B正確；

C. I中的反應(yīng)

開(kāi)始 0 0

反應(yīng)

平衡

平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa故C正確；

D.，，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，若，則，化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，所以，故D錯(cuò)誤

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性。已知：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

寫(xiě)出NO分解生成與的熱化學(xué)方程式______。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的和，的濃度如表：

時(shí)間

0

5

10

15

20

25

則下列有關(guān)敘述中正確的是______。

A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖1：

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)______填“I”或“II”。

②時(shí)，的平衡常數(shù)______不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式。

③點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______。

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括______和。

②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理______。

(5)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的。

已知：時(shí)，，，

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則氫硫酸的______取近似整數(shù)。

②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中______計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X→Y的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

D.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___________。

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱(chēng)為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______________________。

（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol

反應(yīng)2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是____________。

② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1=________________。反應(yīng)1自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）

（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_________（用分?jǐn)?shù)表示）；若開(kāi)始時(shí)充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負(fù)極的電極反式為_______________，丙中C極的電極反應(yīng)式為___________。

② 乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)____________。

（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案